الرئيسيةعريقبحث

قائمة حالات أكسدة العناصر

هذه هي قائمة لجميع حالات الأكسدة المعروفة للعناصر الكيميائية، باستثناء القيم الغير تكاملية. والتأكسد الأكثر شيوعا هي ذات الخط العريض. ويستند هذا الجدول على غرينوود،[1] مع جميع الملاحظات المضافة. حالة التأكسد 0 الموجودة في جميع العناصر مضمنة في العمود مع رمز العنصر. تم تنسيق الجدول على أساس واحد والذي وضعه مندليف عام 1889 ، موضحا بعض اتجاهات الجدول الدوري.

−1 هيدروجين +1
هيليوم
ليثيوم +1
بيريليوم +2
بورون +1 +2 +3
−4 −3 −2 −1 كربون +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 نيتروجين +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 أكسجين +1 +2
−1 فلور
نيون
−1 Na +1
مغنسيوم +1 +2 [2]
ألومنيوم +1 +3
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 فسفور +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 كلور +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
أرغون (عنصر كيميائي)
−1 بوتاسيوم +1
كالسيوم +2
Sc +1 +2 +3
−1 Ti +2 +3 +4
−1 V +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 كروم +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −2 −1 منغنيز +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 حديد +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 كوبالت +1 +2 +3 +4 +5
−1 نيكل +1 +2 +3 +4
نحاس +1 +2 +3 +4
Zn +1 +2
غاليوم +1 +2 +3
−4 جرمانيوم +1 +2 +3 +4
−3 زرنيخ +2 +3 +5
−2 Se +2 +4 +6
−1 بروم +1 +3 +4 +5 +7
كريبتون +2
Rb +1
Sr +2
Y +1 +2 +3 [3][4]
Zr +1 +2 +3 +4
−1 نيوبيوم +2 +3 +4 +5
−2 −1 موليبدنوم +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
بالاديوم +2 +4
Ag +1 +2 +3
كادميوم +1 +2
إنديوم +1 +2 +3
−4 Sn +2 +4
−3 إثمد +3 +5
−2 Te +2 +4 +5 +6
−1 يود +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
سيزيوم +1
باريوم +2
لانثانوم +2 +3
سيريوم +2 +3 +4
براسوديميوم +2 +3 +4
نيوديميوم +2 +3
بروميثيوم +3
Sm +2 +3
يوروبيوم +2 +3
غادولينيوم +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
ديسبروسيوم +2 +3
هولميوم +3
إربيوم +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
لوتيشيوم +3
هافنيوم +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 أوزميوم +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−3 −1 إريديوم +1 +2 +3 +4 +5 +6 [5]
−2 بلاتين +2 +4 +5 +6
−1 ذهب +1 +2 +3 +5
زئبق +1 +2 +4 [6]
Tl +1 +3
−4 رصاص +2 +4
−3 بزموت +3 +5
−2 بولونيوم +2 +4 +6
−1 أستاتين +1 +3 +5
Rn +2 [7]
فرانسيوم +1
Ra +2
أكتينيوم +3
Th +2 +3 +4
بروتكتينيوم +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
نبتونيوم +3 +4 +5 +6 +7
بلوتونيوم +3 +4 +5 +6 +7
أمريسيوم +2 +3 +4 +5 +6
كوريوم +3 +4
بركيليوم +3 +4
كاليفورنيوم +2 +3 +4
أينشتاينيوم +2 +3
فرميوم +2 +3
مندليفيوم +2 +3
نوبليوم +2 +3
لورنسيوم +3
Rf +4
Langmuir valence.png

المراجع

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann.  . , p. 28.
  2. Low-valent magnesium compounds with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see Green, S. P. (2007). "Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds". Science. 318 (5857): 1754–1757. Bibcode:2007Sci...318.1754G. doi:10.1126/science.1150856. PMID 17991827.
  3. "Yttrium: yttrium(II) hydride compound data". WebElements.com. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 200810 ديسمبر 2007.
  4. bromide_jmol.html "Yttrium: yttrium(I) bromide compound data". OpenMOPAC.net. مؤرشف من الأصل في 10 فبراير 201210 ديسمبر 2007.
  5. Ir(−3) has been observed in Ir(CO)33−; see Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann.  . p.1117
  6. Hg4+ has been observed in mercury tetrafluoride; see Xuefang Wang (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4". Angew. Chem. Int. Ed. 46 (44): 8371–8375. doi:10.1002/anie.200703710. PMID 17899620. .
  7. Rn2+ has been observed in ثنائي فلوريد الرادون; see Stein, L. (1970). "Ionic Radon Solution". Science. 168 (3929): 362–4. Bibcode:1970Sci...168..362S. doi:10.1126/science.168.3929.362. PMID 17809133. and Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118". J. Chem. Soc., Chem. Commun.,: 760b - 761. doi:10.1039/C3975000760b.

موسوعات ذات صلة :