Américium
Disque d'américium 241 vu au microscope.
Plutonium ← Américium → Curium Eu 95 Am ↑ Am ↓ ? Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Am
Nom	Américium
Numéro atomique	95
Groupe	–
Période	7e période
Bloc	Bloc f
Famille d'éléments	Actinide
Configuration électronique	[Rn] 5f7 7s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	241,06 u
Rayon atomique (calc)	173 pm
Rayon de covalence	180 ± 6 pm[1]
État d’oxydation	6, 5, 4, 3
Énergies d’ionisation[2]
1re : 5,973 8 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 240Am {syn.} 50,8 h β+ 1,379 240Pu 241Am {syn.} 432,2 a α 5,638 237Np 242Am {syn.} 16,02 h β– 0,661 242Cm 242mAm {syn.} 141 a IT 0,049 242Am 243Am {syn.} 7 370 a α 5,438 239Np
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide
Masse volumique	12 g·cm-3[3]
Système cristallin	Hexagonal compact
Couleur	Blanc argenté
Point de fusion	1 176 °C[3]
Point d’ébullition	2 011 °C[3]
Énergie de fusion	14,39 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	238,12 kJ·mol-1
Volume molaire	17,78×10-6 m3·mol-1
Conductivité électrique	1,5×106 S·m-1 (20 °C)
Conductivité thermique	10 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-35-9[4]
No ECHA	100.028.313
Précautions
Radioélément à activité notable
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’américium (symbole Am) est l'élément chimique de numéro atomique 95. C'est un élément transuranien de la famille des actinides, radioactif et synthétique. Le corps simple est un métal dans les conditions normales de température et de pression.

Caractéristiques notables

L’américium est un élément radioactif de la famille des actinides. Sous forme métallique, il a une couleur blanche et un lustre argenté (plus argenté que le plutonium ou le neptunium). À température ambiante, il se ternit lentement dans l’air sec.

Du fait de son instabilité, l’américium n’est pas présent dans la croûte terrestre. C’est un élément artificiel produit lors de réactions successives intervenant dans le cœur des réacteurs nucléaires, et il est actuellement considéré comme un déchet radioactif.

Historique

L’américium a été nommé en référence au continent américain, par analogie avec l’europium, élément de la famille des lanthanides dont il est l’homologue chimique. Tout comme les autres éléments plus lourds que l’uranium, il a été découvert relativement récemment. Le développement de la physique nucléaire expérimentale dans les années 1940 a permis de le créer artificiellement.

Il fut synthétisé pour la première fois par Glenn T. Seaborg, Leon Morgan (de), Ralph James, et Albert Ghiorso vers la fin de l’année 1944 au laboratoire métallurgique de l’université de Chicago (connu maintenant sous le nom d’Argonne National Laboratory). Cette équipe forma l’isotope d’américium 241 en soumettant du plutonium 239 à plusieurs réactions successives de capture de neutrons dans un réacteur nucléaire. On crée alors du ²⁴⁰Pu puis du ²⁴¹Pu (demi-vie : 14,2 ans) qui se transforme en ²⁴¹Am par émission bêta selon la chaine de réaction suivante (identique à celle qui se déroule dans les réacteurs nucléaires actuels) :

239
94Pu + 1
0n ⟶ 240
94Pu

240
94Pu + 1
0n ⟶ 241
94Pu

241
94Pu ⟶ 241
95Am + e⁻ + ν_e.

À la suite de la mise en place dans les années 1970 de parcs de réacteurs nucléaires destinés à la production d’électricité, des quantités non négligeables d’américium ont été, et sont toujours produites dans plusieurs pays (en France : environ 1 tonne par an, mélangé aux autres actinides et aux produits de fissions). Ceci a eu pour conséquence un déploiement important de recherches concernant les propriétés physicochimiques de l’américium et de ses composés.

L’américium fait encore actuellement l’objet de recherches dans différents domaines liés à l’industrie nucléaire :

• caractérisation de sa stabilité dans les différentes matrices envisagées pour son stockage de longue durée ;
• études dans l’objectif de pouvoir le séparer des autres déchets radioactifs (amélioration du procédé PUREX) ;
• études en vue de son retraitement par transmutation en réacteurs nucléaires de quatrième génération ou en réacteur nucléaire piloté par accélérateur.

Isotopes

Parmi les dix-huit isotopes connus de l’américium (²³¹Am à ²⁴⁷Am), seuls trois ont une période radioactive supérieure à un an^[5]. Ces isotopes les plus stables sont ²⁴³Am (demi-vie 7 370 ans), ²⁴¹Am (demi-vie 432 ans) et ^242mAm (demi-vie 141 ans).

L’américium 241 et l’américium 243 émettent majoritairement des rayonnements alpha — ils se décomposent respectivement en neptunium 237 et neptunium 239 —, tandis que l’américium 242m subit essentiellement une transition isomérique vers son état stable, l’américium 242 dont la demi-vie est de 16 heures.

Ce dernier se désintègre par radiation bêta à 83 % en donnant du curium 242 ou par capture électronique à 17 %, donnant du plutonium 242^[6].

L’américium 241, qui fait partie de la chaîne de désintégration du plutonium 241, est le plus fréquent du fait de son apparition en équilibre avec le plutonium produit dans les centrales nucléaires. Il décroît par désintégration alpha (demi-vie 432 ans) en neptunium 237, lui-même un émetteur alpha et gamma avec une période de 2 millions d’années.

Les isotopes ²⁴¹Am, ^242mAm et ²⁴³Am sont en outre fissiles^[7]. L’américium 241 aurait une masse critique (sphère nue) comprise entre 60 et 100 kg. L’américium 242m a une masse critique très faible (entre 9 et 18 kg), ce qui fait envisager son utilisation comme combustible spatial. La masse critique de l’américium 243 varie suivant les estimations, entre 50 et 150 kg.

Propriétés chimiques

Am⁴⁺ (à gauche) et Am⁶⁺ (à droite) en solution.

L’américium est un métal dont l’état solide présente trois formes cristallographiques, notées α (jusqu’à 1042 K ; 729 °C), β (entre 1042 et 1350 K ; 729 °C et 1 077 °C), et γ (entre 1350 et 1449 K ; 1 077 °C et 1 176 °C). Il devient liquide à 1449 K (1 176 °C) et gazeux à 2284 K (2 011 °C).

Il existe de nombreux composés chimiques de l’américium :

• oxyde : AmO₂ et Am₂O₃,
• halogénure : AmF₃, AmF₄, AmCl₃, AmBr₃ et AmI₃,
• sulfure : AmS,
• hydrure : AmH₂,
• carbure : Am₂C₃.

En milieu aqueux, l’américium est essentiellement à l’état d’oxydation +3. Le cation Am³⁺ est susceptible de se complexer avec différents ligands (CO₃²⁻, OH⁻, NO₂⁻, NO₃⁻ et SO₄^-2) :

• hydroxyde : Am(OH)²⁺, Am(OH)₂⁺, Am(OH)₃,
• carbonate : AmCO₃⁺, Am(CO₃)₂⁻, Am(CO₃)₃³⁻,
• sulfate : AmSO₄⁺, Am(SO₄)₂⁻,
• nitrate : AmNO₃²⁺.

Il existe également en milieu aqueux des complexes de l’ion américyle AmO₂⁺ :

• AmO₂CO₃⁻, AmO₂(CO₃)₂³⁻ et AmO₂(CO₃)₃⁵⁻.

Applications

La forte radiotoxicité de l’américium le rend peu compatible avec une utilisation en quantité importante, et il est uniquement utilisé pour des applications liées à son rayonnement ionisant. Il est conservé dans des sources scellées et conditionnées dans une double enveloppe cylindrique en acier inoxydable.

Les applications concernent surtout l’isotope ²⁴¹Am, dont l’élaboration sous forme pure est la plus aisée.

L’américium a ainsi trouvé une application domestique :

• la plupart des modèles de détecteurs de fumée contiennent une petite quantité de ²⁴¹Am, sous forme d’oxyde AmO₂ dont les émissions alpha alimentent une chambre d’ionisation.
• Ce même isotope est également utilisé comme source de rayons gamma dans le domaine de la cristallographie.
• Enfin, mélangé au béryllium ou au bore, il constitue une source de neutrons indirects avec des applications dans la radiographie.

Dans la source ²⁴¹Am-Be, les neutrons sont ainsi produits selon deux réactions successives :

241
95Am ⟶ 237
93Np + 4
2He,

9
4Be + 4
2He ⟶ 12
6C + 1
0n.

L’américium 242 a aussi été utilisé dans la radiographie, mais son coût de production est très élevé.

Aspects sanitaires et environnementaux

L’américium 241 mesuré dans l’environnement provient soit d’un rejet direct, soit indirectement de la décroissance de l’isotope ²⁴¹Pu.

On distingue trois causes majeures de rejets^[8] :

• Les essais nucléaires atmosphériques (estimées à 80 % du total).
• Les rejets des installations nucléaires lors du traitement du combustible.
• Et les rejets dus à des accidents (principalement l’explosion de la centrale de Tchernobyl en 1986).

Après dissémination dans l’environnement, l’américium peut être incorporé dans tous les constituants de la chaine alimentaire et présenter diverses formes chimiques plus ou moins solubles. L’américium est un composé moyennement transférable, qui se dépose principalement dans le squelette, le foie et les gonades, quelle que soit l’espèce considérée^[9]. À ce titre, il a un comportement proche de ceux des autres éléments transuraniens. Il se distingue toutefois du plutonium par un temps de rétention dans les organes moins important et une toxicité moins prononcée. La CIPR retient une période biologique de 20 ans.

Références

Voir aussi